低氘水生物活性的機(jī)理：

同位素動(dòng)力學(xué)效應(yīng)以及新陳代謝的手征控制（3）

И.А.茲拉茨基副教授、А.В.塞拉耶什金教授

俄羅斯民族友誼大學(xué)醫(yī)學(xué)院藥物學(xué)和毒理化學(xué)教研室

結(jié)果以及對(duì)結(jié)果的討論：

我們這里講述的是利用不同反應(yīng)體系（分子、超分子、兩相異構(gòu)生命體細(xì)胞）進(jìn)行試驗(yàn)的結(jié)果。

分子反應(yīng)體系：由于氘含量的增加，半乳糖對(duì)映異構(gòu)體D 的半乳糖變旋速度常數(shù)降低（24^oC下）：0.5毫摩爾HOD為16x10^-5 s^-1、 16 毫摩爾 HOD 為12x10^-5 s^-1、 D₂O 為8 x 10^-5 s^-1。在氘濃度低時(shí)，速度和溫度常數(shù)之間的關(guān)系沒(méi)有區(qū)別，而活化能量和氘之間的關(guān)系只有在D完全代替H時(shí)產(chǎn)生。L異構(gòu)體的變旋速度常數(shù)在所有溫度范圍內(nèi)都比D異構(gòu)體常數(shù)小50%，不取決于低值的HOD濃度。重水中的L半乳糖沒(méi)有發(fā)現(xiàn)一級(jí)變旋動(dòng)力學(xué)現(xiàn)象。

超分子反應(yīng)體系：生物聚合物水溶液。溶菌酶活性的初始速度增加了一倍，然后HOD從16毫摩爾HOD降低到0.5毫摩爾HOD。將氕完全換成氘沒(méi)有影響初始速度。

水懸浮液反應(yīng)體系：分散（兩相）體系。乳糖粉末溶解的動(dòng)力學(xué)表明，一級(jí)速度常數(shù)為1.6-1.7（根據(jù)藥劑的不同，地巴唑HCl的速度常數(shù)為1.8-2.1），HOD從16毫摩爾HOD降低到0.5毫摩爾HOD。kH/kD比例（16毫摩爾HOD速度常數(shù)和D₂O速度常數(shù)的比例）為1.6。